ULANGAN KIMIA

ULANGAN KIMIA:

NAMA  :Cheristian alinskie

KELAS  :X1.A

MAPEL :KIMIA

4.Pernyataan berikut ini benar tentang kecendrungan atom dalam mencapai

kesetabilan adalah....

Jawaban:Atom Na cendrung melepas 1 elektron

Penjelasan:Karna Untuk mencapai konfigurasi stabil seperti gas mulia Neon

(2,8),Na cendrung melepas 1 elektron.

5.Perhatikan dua atom berikut:

19X dan 35Y

Pernyataan berikut yang benar tentang kecendrungan atom tersebut untuk

mencapai kesetabilan adalah...

Jawaban:X cendrung melepas 1 elektron dan Y cendrung menarik 1 elektron

Penjelasan:Karna Atom X cendrung melepas 1 elektron validasinya untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia Argon(Ar) dengan 18 elektron ,Atom Y cendrung menarik 1 elektron untuk mencapai Konfigurasi elektron seperti gas mulia krypton (Kr)dengan 36 elektron.

6.Perhatikan konfigurasi elektron atom berikut

(1) 2 8 8 1

(2) 2 8 18 8 2

(3) 2 8 18 8 8 1

(4) 2 8 18 32 18 8

(5) 2 8 18 8

Yang merupakan konfigurasi elektron stabil adalah ....

Jawaban:(1) dan (5)

Penjelasan:Karna konfigurasi elektron stabil adalah konfigurasi elektron yang memiliki kulit terluar penuh.

7.Dua buah unsur memiliki notasi : 12X dan 17Y

Jika kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang dihasilkan

adalah....

Jawaban:XY2

penjelasan:Karna unsur X memiliki nomor atom 12, sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2,8,2, Unsur Y memiliki nomor atom 17, sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2,8,7.

8.Jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa X dan Y pada tabel berikut adalah ....

Jawaban:Ion dan kavalen polar

Penjelasan:Karna senyawa X memiliki titik didih rendah dan tidak menghantar listrik.

menunjukkan bahwa senyawa X memiliki ikatan kovalen.senyawa Y memiliki titik didih tinggi dan menghantarkan listrik, menunjukkan bahwa senyawa Y memiliki ikatan ion.

9.Unsur 11A berikatan dengan unsur 8B membentuk suatu senyawa. Rumus kimia

dan jenis ikatan pada senyawa yang terbentuk adalah ....

Jawaban:AB,kovalen

Penjelasan:Karna unsur 1A memiliki satu elektron validasi,sedangkan unsur golongan 8B memiliki delapan elektron validasi(atau konfigurasi elektron yang stabil).

10.Bila nomor atom P = 15 dan Cl = 17, maka di sekitar P dalam senyawa PCl3

terdapat pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas adalah .... 

Jawaban:3 dan 1 

Penjelasan:P (nomor atom 15):1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².

CI (nomor atom 17):1s² 2s² 2s⁶ 3s² 3p²

11.Bentuk molekul IF3 adalah …. (Nomor atom I = 53, F = 9)

Jawaban:Planar bentuk T

Penjelasan:Karna Atom memiliki 3 ikatan tunggal dan 2 pasangan elektron bebas.Geometri elektron adalah bipiramida trigonal.geometri molekul adalah bentuk T planar.

12.Gambar rumus Lewis yang merupakan penyimpangan dari aturan Oktet terdapat

pada senyawa....

jawaban:

penjelasan:Karna Atom fosfor memiliki 10 elektron validasi.

13.Sulfida di bawah ini yang mengandung ikatan kovalen adalah … 

Jawaban:CS2

Penjelasan:Karna karbon (C ) dan sulfur (s) keduanya adalah non-logam.Jadi,CS2 memiliki ikatan kovalen.

14.Perhatikan gambar dibawah ini!

Yang merupakan ikatan kovalen koordinasi adalah....

Jawaban:(2) dan (4)

Penjelasan:Karna ikatan kovalen dimana pasangan elektron bersama berasal dari satu atom saja.

15.Perhatikan gambar di bawah ini!

Pasangan elektron ikatan yang dimiliki molekul tersebut adalah..

Jawaban:3

Penjelasan:Karna jumlah ikatan sama dengan jumlah pasangan elektron ikatan.

16.Perhatikan gambar berikut!

Jumlah PEI dan PEB pada molekul tersebut adalah....

Jawaban:3 dan 2

Penjelasan:PEI(pasangan elektron ikatan)pada molekul tersebut ,terdapat 3 PEI

PEB( pasangan elektron bebas)pada molekul tersebut terdapat 2 PEB.

17.Perhatikan gambar berikut!

Bentuk molekul nya adalah....

Jawaban:Piramida trigonal

penjelasan: -----

18.Orbital hibrida dari atom C pada senyawa metana (CH4) adalah....

Jawaban:sp3

Penjelasan:karna atom karbon membutuhkan 4 orbital hibrida,maka orbital hibridanya adalah sp3.

19.Perhatikan tabel berikut!

Alasan yang tepat mengapa H2O, HF dan NH3 memilki titik didih yang paling tinggi

dibandingkan senyawa hidrida segolongan adalah....

Jawaban:Karna terdapat ikatan hidrogen

Penjelasan:Karna H20,HF,dan NH3 memiliki titik didih yang lebih tinggi dibandingkan senyawa hidrida segolongan karena adanya ikatan hidrogen.

20.Pernyataan berikut yang benar terkait kekuatan gaya van der waals adalah....

Jawaban:Gaya dipol permanen paling kuat dibandingkan gaya dipol sesaat dan gaya london.

Penjelasan:Karna gaya Van der waals merupakan gaya tarik menarik antar molekul yang relatif lemah dibandingkan dengan ikatan kovalen dan ionik.kekuatan gaya Van der waals bergantung pada jenis gaya yang terlibat.

21.Hibridisasi adalah...

Jawaban:Proses bergabungnya orbital yang berbeda tingkat energinya menjadi orbital baru yang sama tingkat energinya 

penjelasan: karna hibridisasi menjelaskan bagaimana orbital atom bergabung untuk membentuk orbital baru dengan energi yang sama.

22.Pernyataan berikut yang tidak benar terkait hubungan antara tipe molekul dan

model molekulnya adalah....

Jawaban:AX3E,Tetrahedral

Penjelasan:karna AX3E, Tetrahedral mewakili molekul dengan tiga pasangan ikatan dan satu pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat,pasangan mandiri mempengaruhi geometri menghasilkan bentuk Piramida trigonal bukan Tetrahedral.pernyatan ini tidak benar.

23.Berikut ini yang mengandung ikatan kovalen non polar adalah....

Jawaban:CI2

Penjelasan: karna ikatan kovalen nonpolar terjadi ketika dua atom dengan elektronegativitas yang sama atau hampir sama berbagi elektron, elektronegativitas mengukur seberapa kuat atom menarik elektron dalam ikatan,dalam molekul CI2,kedua atom klorin memiliki elektronegativitas yang sama , sehingga elektron terbagi merata di antara keduanya.